题目内容
常温下，下列叙述不正确的是
| A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
| B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 |
| C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) |
| D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
D
A：两溶液中自由移动的H+、OH－虽然相等，但在中和过程中，弱酸可以不断电离补充出H+，故最终溶液呈酸性
B：原溶液中c(H+)=10—5mol/L，c(SO42－)=10—5/2mol/L，稀释到原来的500倍时，c(H+)只能近似等水电离出的c(H+)=10—7mol/L，而c(SO42－)=10—8mol/L，c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10，正确
C：符合质子守恒，正确
D：酸碱中和完全以化学方程式进行，所需碱的物质的量相同，不正确
答案为D
B：原溶液中c(H+)=10—5mol/L，c(SO42－)=10—5/2mol/L，稀释到原来的500倍时，c(H+)只能近似等水电离出的c(H+)=10—7mol/L，而c(SO42－)=10—8mol/L，c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10，正确
C：符合质子守恒，正确
D：酸碱中和完全以化学方程式进行，所需碱的物质的量相同，不正确
答案为D
练习册系列答案
相关题目
HClO + OH－是酸碱反应