题目内容

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2          ②Na2O          ③Na2CO3        ④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①=②>③>④D．①=②>③=④
C
略
练习册系列答案
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A．Kw和Kc都随温度的升高而增大B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同D．Kw和Kc数值和单位都不同
下列叙述正确的是                                                                                     （   ）
A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变大
B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1
C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色
D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO2-4)>c(NH+4)
下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和醋酸
B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和(NH4)2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4、Na2CO3和NaHSO4
D．过量NaHCO3和Ca(OH)2、Ca(HCO3)2和过量NaOH
纯净的水呈中性，这是因为                                   （    ）
A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－
（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（   ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
浓度均为0．1mol·L-1的三种溶液：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是                                                                       （   ）
A．三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③
B．若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②
C．升高相同的温度，四种溶液的PH均减少
D．水电离出的c（OH—）：②＞③＞①
化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1
B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2
C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3
D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

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