题目内容

下列操作后，溶液pH减小的是                                                              （   ）
A．适当升高Na2CO3溶液的温度B．往氨水中加入NH4Cl固体
C．往氨水中加入CaCO3固体D．用石墨作电极电解NaCl溶液
B
略
练习册系列答案
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若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为 （   ）
A．等于7B．大于等于7C．小于等于7D．无法判断
室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
纯净的水呈中性，这是因为                                   （    ）
A．纯水中c(H+)=c(OH－)B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10－14D．纯水中无H＋也无OH－
现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1
判断溶液为中性的依据是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/LB．c（H+）=1×10－7 mol/LC．c（OH－）=c（H+）D．pH=7
（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1
B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2
C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3
D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4

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