题目内容
【题目】已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
B.升高温度,溶液的pH增大
C.该溶液的pH=4
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【答案】B
【解析】
室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则HA是弱酸,溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L;
A.室温时,电离平衡常数K= =1×10-7,故A正确;
B.升高温度促进HA电离,溶液中氢离子浓度增大,则溶液的pH减小,故B错误;
C.溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg104=4,故C正确;
D.溶液中c(H+)=10-4mol/L,则溶液中c(OH-)==10-10mol/L,HA溶液中水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
=106倍,故D正确;
故答案为B。
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