题目内容
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:
i.亚硝酸钠的制备
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是____.
(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是___________.
(4)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、______、______、______.
(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_________________.
②装置B的作用是____________________.
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性:___________。
供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
【答案】 平衡滴液漏斗与烧瓶内压强,便于硝酸流下 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排尽装置中空气,防止生成的NO被氧化,干扰产物气体的检验 E D B D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色 尾气处理,吸收氮氧化物,防止空气污染 取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加几滴KSCN溶液,溶液仍为浅绿色,滴加少许NaNO2溶液,此时溶液由浅绿色变为血红色,证明NaNO2具有氧化性;或者取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,无明显现象,滴加少许NaNO2溶液,溶液变蓝,证明NaNO2具有氧化性
【解析】(1)恒压滴液漏斗可以内外压强相等,因此相比普通分液漏斗,显著的优点是平衡滴液漏斗与烧瓶内压强,便于硝酸流下;(2)D中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,反应物是NO、氧气和碳酸钠,则C中制备NaNO2的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2。
(3)NO很容易被氧气氧化,装置中有空气,无法检验有NO生成,所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气,防止产生的NO被氧化生成NO2;(4)C吸收水蒸气,B尾气处理,防止污染空气,D检验NO,E冷却二氧化氮,用来检验NO,所以装置的连接为A→C→E→D→B;(5)①D中无色气体变成红色,说明含有NO气体,因此确认A中产生的气体含有NO所依据的现象是D中通入氧气后,气体由无色变为红棕色;②根据以上分析可知装置B的作用是尾气处理,吸收氮氧化物,防止空气污染;(6)利用亚硝酸钠氧化碘化钾生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,则实验方案是:取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加淀粉溶液,无明显现象,滴加少许NaNO2溶液,溶液变蓝,证明NaNO2具有氧化性;或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化,滴加几滴KSCN溶液,溶液仍为浅绿色,滴加少许NaNO2溶液,此时溶液由浅绿色变为血红色,证明NaNO2具有氧化性。
【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量浓度公式的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲 | 物质微粒数 | 标准状况下 气体摩尔体积 | 溶质Na2SO4的质量 | 溶质KCl的 质量分数 | 非标准状况 下物质的质量 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下 气体密度 | 溶液的体积 | 溶液的密度 | 物质的摩尔质量 |
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③