Question

【题目】（1）标准状况下，3.4gNH3与________LCO气体所含有电子数相同。

（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液，所含SO42－离子浓度之比为_________。

（3）标准状况下，NH3 与 CH4 组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，则 NH3 的体积分数为__________

（4）配制 100mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的锌，生成标况下 氢气的体积为_____L。

（5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 32g D，则 C 的摩尔质量为______

Answer 1

【答案】3.23：180%0.896100g/mol

【解析】

（1）标准状况下，3.4gNH3的物质的量为，所含有电子数为0.2mol×10×NA=2NA，含有2NA个电子的CO气体的物质的量为，体积为；

（2）0.2L0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液所含SO42－离子浓度为3×0.5mol/L=1.5mol/L，0.5L0.5mol·L－1Na2SO4溶液所含SO42－离子浓度为1×0.5mol/L=0.5mol/L，故两者所含SO42－离子浓度之比为1.5mol/L：0.5mol/L =3：1；

（3）标准状况下，密度为0.75gL-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为：M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，设混合气体中NH3、CH4的物质的量分别为x、y，则：

=16.8，整理可得：x：y=4：1，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NH3的体积分数为：×100%=80%；

（4）所取硫酸溶液中n(H2SO4)=0.02L ×2mol/L=0.04mol，加入足量的锌，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成标况下氢气的体积为0.04mol ×22.4L/mol=0.896L；

（5）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和32gD，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-32g=4g；M===100g/mol。