题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体。
(1)写出B、D两种物质的化学式:B________,D________。
(2)①刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用C来熏制,这是利用了C的________作用。
②实验室中可用________(填试剂)来检验C的存在,利用的是C的________性。
(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体,且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则:
①将E溶液敞口放置在空气中,其质量分数会_______,本过程中E表现了_______性。
②E溶液表现吸水性时,可作干燥剂,下列物质可用E溶液干燥的是________。
A.氨气 B.硫化氢(具有强还原性)
C.氢气 D.二氧化硫
E.氧气 F.碘化氢(具有强还原性)
G.溴化氢(具有强还原性)
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓E溶液具有________性。
④浓E溶液表现强氧化性时,在加热的条件下能与铜、碳单质等反应,并实现E→C的转化,请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式:__________________________________________,并指出E与铜反应时,除了表现强氧化性外,还表现什么性质______________。
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈,请写出有关的化学方程式:______________。
【答案】 H2S; SO3 漂白、杀菌消毒 品红溶液 漂白 减小 吸水性 CDE 脱水 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 酸性 3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O,2H2SO4+Cu2(OH)2CO3===2CuSO4+CO2↑+3H2O
【解析】A、B、C、D、E五种物质,物质A是一种淡黄色的固体单质,C气体能够使品红溶液褪色,结合转化关系可以知道:A为S,C为,B为,D为,E为。
(1)综上所述,B、D两种物质的化学式分别为:H2S、SO3 ;正确答案: H2S;SO3。
(2)①刚刚制成的湿粉丝,常常挂在房中用SO2来熏制,这是利用了SO2的漂白、杀菌消毒作用;正确答案:漂白、杀菌消毒。
②实验室中可用品红来检验SO2的存在,利用的是SO2的漂白性;正确答案:品红溶液 ; 漂白。
(3) ①将溶液敞口放置在空气中,浓硫酸具有吸水性,其质量会增大,质量分数会减小,本过程中浓硫酸表现了吸水性;正确答案:减小、吸水性。
②浓硫酸表现吸水性时,可作干燥剂,浓硫酸能与氨气反应;浓硫酸具有强氧化性,能氧化硫化氢、碘化氢和溴化氢;浓硫酸不与二氧化硫反应,所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE;正确选项CDE。
③用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字,字迹一会儿就变黑,说明浓硫酸具有脱水性;正确答案:脱水。
④浓硫酸表现强氧化性时,在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸在和铜加热反应时,一部分浓硫酸被还原为二氧化硫,还有部分浓硫酸生成硫酸铜,体现为酸性;在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O;正确答案:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O;酸性。
⑤稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈,利用了硫酸的酸性;硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水,反应方程式为3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O;硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水,反应方程式为2H2SO4+Cu2(OH)2CO3===2CuSO4+CO2↑+3H2O;正确答案:3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+32O;2H2SO4+Cu2(OH)2CO3===2CuSO4+CO2↑+3H2O。
【题目】下列反应中生成H2的速率最快的是
金属 | 酸溶液 | 温度 | |
A | Mg | 0.5molL-1H2SO4 | 20℃ |
B | Fe | 1 molL-1HCl | 20℃ |
C | Zn | 2 molL-1HCl | 20℃ |
D | Mg | 1 molL-1H2SO4 | 30℃ |
A.AB.BC.CD.D