题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA ； 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA

B. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ；0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA

D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

【答案】C

【解析】

A、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为×2NA/mol=2NA；18g重水的物质的量为0.9mol，含有电子的物质的量为9mol，含有电子数为9NA，选项A错误；

B、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量；NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，选项B错误；

C、钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子；Cl2和水的反应是可逆反应，0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA，选项C正确；

D、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)为0.1mol/L，则n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-数目为0.1NA；溶剂水中也含有氧原子，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3中含有的氧原子数大于0.3NA，选项D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【题目】氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物E的合成路线：

（1）A的结构简式为_____。C中官能团的名称为____。

（2）E→F经历两步反应，其反应类型依次为______、______。

（3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。

I.分子中含有1个苯环；

II.能发生银镜反应；

III.分子中有5种不同化学环境的氢。

（4）1mol D与足量NaOH溶液反应时最多消耗_____molNaOH。

（5）由E合成F时还可能生成副产物和一种常见的有机物G，G的结构简式为_______。

（6）已知：CH3COOH。原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸 的酸酐。请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。______

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br

【题目】（1）钒是第四周期元素，工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________，V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂，S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型为_________________.

（2）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl2互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。

（4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。

（5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。

【题目】下列正确的叙述有( )

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反应制得

③按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气

④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

A.1个B.2个C.3个D.4个

【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________ 。

（2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。E与D反应的离子方程式是__________。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：_____________________________________________ 。

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________

B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________

【题目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是( )

A. 最高正化合价：Z>X

B. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C. 若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

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（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。

②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。

a．定容时俯视刻度线 b．转移前，容量瓶内有蒸馏水

c．未冷至室温就转移定容 d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出

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