题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA ； 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA
B. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ；0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA
D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
A、乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为
×2NA/mol=2NA；18g重水的物质的量为0.9mol，含有电子的物质的量为9mol，含有电子数为9NA，选项A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量；NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，选项B错误；
C、钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子；Cl2和水的反应是可逆反应，0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA，选项C正确；
D、25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)为0.1mol/L，则n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以OH-数目为0.1NA；溶剂水中也含有氧原子，1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3中含有的氧原子数大于0.3NA，选项D错误；
答案选C。
