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【题目】碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

【答案】C

【解析】
A．负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B．外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；C．电解过程中，c为阴极，发生还原反应，先生成铜，后生成氢气，故C正确；D．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”，“放热”)反应。

（2）c为____________KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。

A．△H随着b的增大而增大

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大

D．△H不随b的变化而变化

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