题目内容
【题目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为
A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol
【答案】D
【解析】
由盖斯定律可得反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为ΔH1 +ΔH2= （—110.5 kJ/mol）+（—283.0 kJ/mol）=—393.5 kJ/mol，故答案选D。
【题目】下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸 | 有气泡生成 | 常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝熔化，但熔化的铝不滴落 | Al2O3的熔点比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有红色变为红褐色 | 减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动 |
D | 选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液变为粉红色 | NaOH溶液过量 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2－t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。
