[题目]25 ℃时.AgCl的白色悬浊液中.依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.8×10-101.5×10-166.3×10-50下列叙述错误的是 ( )A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp(单位省略)	1.8×10－10	1.5×10－16	6.3×10－50

下列叙述错误的是 (　　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

【答案】C

【解析】

A. 根据平衡移动原理进行分析；

B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀；

C. 根据同离子效应进行分析判断；

D. 根据AgCl、AgI、Ag2S的溶度积计算。

A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A项正确，不符合题意；

B. 对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀可转化为溶度积小的沉淀，B项正确，不符合题意；

C. 溶度积是常数，只随温度的变化而变化，因此氯离子浓度增大，银离子浓度减小，C项错误，符合题意；

D. Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(AgI)= c(Ag+)c(I-)，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)，那么饱和AgCl溶液中c(Ag+)==1×10-5mol/L，饱和AgI溶液中c(Ag+)==3×10-8mol/L，饱和 Ag2S溶液中c(Ag+)=mol/L，因此所含Ag＋的浓度不同，D项正确，不符合题意；

答案选C。

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请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，用pH 计分测溶液和溶液的pH	pH	酸性：
B	向酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	溶液中逐滴加入过量稀氨水	先有白色沉淀，后沉淀消失	溶于氨水
D	取2mL 溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀，再加入几滴溶液	先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列说法正确的是　　

A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

B. 溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，中含有的分子数为个

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	与能大量共存
B	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和的酸性强弱
D	向少量溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成