题目内容

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol OH-含有的电子数为9NA
B．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子

分析 A、氢氧根中含10mol电子；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
C、标况下2.24LCO的物质的量为0.1mol；
D、标况下乙醇为液态．

解答 解：A、氢氧根中含10mol电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故A错误；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故B正确；
C、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，标况下2.24LCO的物质的量也为0.1mol，而氮气和CO中均含14个电子，故0.1mol氮气和CO中含有的电子均为1.4mol，个数为1.4NA个，故C错误；
D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．
（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为2SO2+O22SO3．
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转  移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①M的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为4a-2bmol/L．
10．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO2；DCaCO3．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．从能量角度看，此反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应
（3）若A为固体单质，写出A与一种黑色粉末反应转化为C的化学反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2．
14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
1．蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH1.53.39.4
实验步骤如图甲，请回答下列问题：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3+；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO2气体，则x：y：z=3：1：3．
11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3
18．室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14
B．b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
16．下列各项操作或现象能达到预期实验目的是（　　）
选项操作或现象实验目的
A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br-还原性强于Cl-
C将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液
D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体
A．AB．BC．CD．D
17．如图实验操作正确的是（　　）
A．
检验容量瓶是否漏水		B．
   稀释浓硫酸
C．
    蒸发		D．
      过滤

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