题目内容
11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（ ）| A． | NO | B． | NO2 | C． | N2O | D． | N2O3 |
分析 10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，依据原子个数守恒，a中物质含有2个N，1个O，反应中硝酸中的+5价N化合价降低，Zn化合价由0价升高到+2价，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒判断a，据此解答．
解答 解：依据原子个数守恒，a中物质含有2个N，1个O，10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，反应中硝酸中的+5价N化合价降低，Zn化合价由0价升高到+2价，4molZn共失去8mol电子，要使得失电子守恒，则硝酸2个+5价N 共得到8个电子，所以1个N得到4个电子，化合价从+5价降为+1价，所以a为N2O，
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原方程式书写，明确得失电子守恒、原子个数守恒规律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L | |
| B． | 标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子 | |
| C． | 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA | |
| D． | 1mol氖气中含有的电子数目为10NA |
6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol OH-含有的电子数为9NA | |
| B． | 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子 | |
| C． | 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子 |
16．
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（ ）| A． | b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 | |
| B． | c点溶液的导电性比b点强 | |
| C． | a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大 | |
| D． | b点水电离产生的c（H+）比a点大 |
4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
| 离子 | 离子浓度（mol•L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| SO42- | 3.20 | 3.50 |
| Fe2+ | 0.15 | 3.30 |
2．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 | |
| B． | 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 | |
| C． | 将1 L 10 mol•L-1浓盐酸加入9 L 水中 | |
| D． | 将10 g NaOH 溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL |