Question

【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________。

A.鸡蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__________。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是________;测得该样品中NaNO2的质量分数为_______。

(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_________;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

Answer 1

【答案】 血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能 D HNO3酸化的AgNO3溶液（或酚酞溶液或KI淀粉试液和稀硫酸。其他合理试剂均可） 烧杯、100mL容量瓶 酸式 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O ％ ）偏大 偏小

【解析】(二)(1)由资料可知，亚硝酸根可表现出氧化性，所以误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2+被NO2-氧化为Fe3+，导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素C有助于解毒。

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，可利用氯离子的检验方法，或根据资料，利用亚硝酸盐的氧化性或亚硝酸的弱酸性设计出不同的方案，需用的试剂是HNO3酸化的AgNO3溶液（检验氯离子）或酚酞溶液（亚硝酸根水解显碱性）或KI淀粉试液和稀硫酸（把I-氧化成I2，碘遇淀粉变蓝）。 (三) (3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有烧杯、100mL容量瓶。

(4)在进行滴定操作时，酸性和强氧化性的溶液要装在酸式滴定管中。KMnO4溶液有强氧化性，所以盛装在酸式滴定管中。高锰酸钾溶液稀溶液显红色，它被还原的产物几乎是无色的，所以可以用过量的一滴高锰酸钾溶液作为滴定终点的指示剂，即当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色时达到滴定终点。

(5) 为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，因此，25.00 mL样品溶液中，n(NO2-)=VL=5V mol，由此求得a g样品中，m(NaNO2)= 5V mol69g/mol=1.38V g，测得该样品中NaNO2的质量分数为％。

(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则管内残存的蒸馏水会把标准液稀释，导致标准液用量偏大，所以测定结果偏大;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，此时还没有真正到达滴定终点，在临近滴定终点时，由于反应物浓度较小，所以反应速率较慢，则变红就停止滴定所用的标准液偏小，测定结果偏小。