[题目]将燃着的硫化氢气体通入盛有一定量O2的集气瓶内.下列3个反应发生的先后顺序是( )①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】将燃着的硫化氢气体通入盛有一定量O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（　　）

①2H2S+O2→2S+2H2O ②2H2S+SO2→3S+2H2O ③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．

A. ③②① B. ③①② C. ①③② D. ①②③

【答案】B

【解析】将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，开始阶段，氧气的量充分，会反应生成二氧化硫；随着反应的进行，氧气的浓度减小，硫化氢燃烧生成单质硫；最后是硫化氢和已经生成的二氧化硫反应生成硫单质．所以，B正确，A、C、D错误，故选B。

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【题目】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)。

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

【题目】下列说法正确的是（）

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)

A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

B. 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L

C. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

【题目】亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。

(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。

②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2;能被常见的强氧化剂氧化;但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

(二)问题讨论

(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是________。

A.鸡蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小苏打 D.维生素C

(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是__________。

(三)实验测定

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有__________。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是________;测得该样品中NaNO2的质量分数为_______。

(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_________;若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。

(2)F的结构简式为___________________。

(3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。

(4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

(6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。