题目内容
【题目】实验室欲用NaOH固体配制l. 0 mol L-1的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为______________(填写序号)。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有_______________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出______________g NaOH。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管 27.4 10.0 ④⑤
【解析】（1）配制溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液（转移）、洗涤、摇动、定容、摇匀、装瓶，因此正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，因此还有胶头滴管。（2）称量应左物右码，本图放成了右物左码，故烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，要完成本实验，应选用250mL容量瓶，应称量0.25L×0.1mol/L×40g/mol=10.0g NaOH。（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响；④定容时俯视刻度线，液面在刻度线下面，溶液体积减少，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选④⑤。
