题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 28g乙烯与30g乙烷中含有的极性共价键个数之比2：3 | |
| B． | 常温、常压下，22.4L C2H4气体完全加成需要lmolBr2 | |
| C． | C2H6和C4H10不一定是同系物 | |
| D． | 1molH2O2完全分解时转移电子2NA个 |
分析 A、1mol乙烯中含有4mol极性共价键，1mol乙烷中含有6mol极性共价键；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用标况，不适用常温、常压下；
C、C2H6和C4H10都是饱和烷烃，分子组成相差2个CH2；
D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，1mol H2O2完全分解生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．
解答 解：A、28g乙烯的物质的是为：1mol，所以含有4mol极性共价键，30g乙烷的物质的量为1mol，含有6mol极性共价键，所以所以两者极性共价键个数之比2：3，故A正确；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用标况，不适用常温、常压下，物质的量不知，故B错误；
C、C2H6和C4H10都是饱和烷烃，分子组成相差2个CH2，两是同系物，故C错误
D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，1mol H2O2完全分解生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，所以转移电子NA个，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确双氧水中氧元素的化合价为-1价，特别是C由分子式确定物质的种类，然后分析是否是同系物．
练习册系列答案
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19．1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
| 物质的量浓度（mol•L-1） | 1 | 0.1 | a | 1 |
| A． | 电解后溶液的pH=14 | B． | a=0.3 | ||
| C． | 阳极生成1.5 mol Cl2 | D． | 阴极滴加酚酞会变红 |
17．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）
| A． | NH4HCO3 | B． | NH4HSO4 | C． | NH4Cl | D． | NH3•H2O |
请完成下列各题：
1．0.02mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
| A． | [Cr（H2O）6]Cl3 | B． | [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O | ||
| C． | [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O | D． | [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O |
18．下列有关Na2CO3溶液说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液呈碱性 | |
| B． | C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-） | |
| C． | 溶液中存在两个水解平衡关系：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次要） | |
| D． | 溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+） |