[题目]固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g).图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系.图2表示平衡常数K随温度变化的关系.结合图像判断.下列结论正确的是A.该反应可表示为2A(g)+B(g) C(g) ΔH<0B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25C.当容器中气体密度不再变化时.该反应达到平衡状态D.T ℃.在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

【答案】D

【解析】

A．根据图可知A物质的量减小0.4mol,B物质的量减小0.2mol,A、B均为反应物,C物质的量增加0.2mol,为生成物,根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比,写出化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，根据图Ⅱ可知,温度升高,平衡常数增大,说明正反应为吸热反应,所以热化学方程式为：2A(g)+B(g)C(g) △H＞0，故A错误；

B．图I中5min时达到化学平衡,平衡浓度分别为c(A)==0.2mol/L，c(B)= =0.1mol/L、c(C)= =0.1mol/L，则K==25，故B错误；

C．由ρ=可知，m不变，V不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状，故C错误；

D．图I中5min时，C的体积分数为=0.25，充入0.4 mol C，虽平衡逆向移动，但C的体积分数增大，故D正确；

答案选D。

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方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

(1)方法一：加入足量的试剂A______（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_______、洗涤和_______；

(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是_____，在操作2中应选择的指示剂是____________；

(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是________；

(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字简述）；

(6)方法四的实验原理是：_____________（用化学方程式表示）。

【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液