Question

【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。 请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_________________

（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：_________________ ；

②量筒量取液体药品时仰视读数：_____________ ；

③未等溶液冷却就定容：_____________ 。

（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） _____________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

Answer 1

【答案】250mL 容量瓶 18.4 13.6 > 重新配制 偏低 偏高 偏高 BC

【解析】

（1）配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸，需用250mL容量瓶定容；

（2）根据 计算浓硫酸的浓度；根据稀释前后硫酸的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；根据稀释前后硫酸的质量不变计算硫酸的质量分数；

（3）定容时，若加入的水超过刻度线，重新配制。

（4）根据 分析误差。

（5）根据配制溶液的规范操作判断。

（1）配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸，需用250mL容量瓶定容，缺少的仪器是250mL 容量瓶；

（2） =18.4 mol/L；

设需浓硫酸的体积约为VmL；

18.4×V＝1×250，V=13.6 mL；

设V mL浓硫酸与V mL水混合，所得溶液中溶质的质量分数= ，所得溶液中溶质的质量分数>49%；

（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制。

（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯，溶质偏少，H2SO4 的物质的量浓度偏低；

②量筒量取液体药品时仰视读数，浓硫酸体积偏大，溶质偏多，H2SO4 的物质的量浓度偏高；

③未等溶液冷却就定容，溶液体积偏小，H2SO4 的物质的量浓度偏高。

（5）A．使用容量瓶前需要检查它是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配液润洗，故B错误；

C．在烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温，再转移到容量瓶中定容，故D正确。

选BC。