Question

【题目】关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列叙述正确的是

A. 根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/mol

B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJ

D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物放出的热量，根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃烧热为－283 kJ/mol，错误；B．在③反应时，若加入催化剂，可以加快反应速率，但是不可能使ΔH发生改变，错误；C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应放出热量小于49 kJ，错误；D．根据①可知反应产生2molCO2气体，乙炔反应放出热量是1300kJ，根据②可知反应产生2molCO2气体，CO反应放出热量是283kJ，所以若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO，正确。