题目内容

【题目】工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是(

A. ×100%B. ×100%C. ×100%D. ×100%

【答案】D

【解析】

加入盐酸发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,加热、蒸干、灼烧最终得到固体为NaCl,利用固体质量差、结合差量法计算碳酸钠的质量,进而计算样品中纯碱的质量分数。

设碳酸钠的质量为m,则:

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固体质量的增量

106 117 11

m (b-a)g

=,解得:m=g,故该样品中纯碱的质量分数为×100%=×100%,故选D

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置D的名称为___________

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2,其目的为______________________

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为______________________

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为___________

(3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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