题目内容
【题目】、
、
三种元素的原子具有相同的电子层数,
原子的核电荷数比
原子的核电荷数大2,
原子的电子总数比
原子的电子总数大4;
单质
与足量
溶液反应可生成
(标准状况下)氢气,此时
转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
(1)写出各元素的名称:______,
______,
______。
(2)写出的最高价氧化物对应的水化物与
的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式:____________。
(3)形成的简单离子的氧化性比
形成的简单离子的氧化性______ (填“强”或“弱”),其原因是______。
【答案】钠 铝 氯 弱
原子比
原子易失电子,单质
的还原性比单质
的强
【解析】
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H2,即0.5mol,A为金属,令A反应后化合价为x,则根据电子转移守恒,1x=0.5×2,所以x=1,即A反应后为+1价,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子,则A为Na元素.而B的核电荷数比A大2,则B为Al元素;C原子的电子总数比B原子的电子总数多4,则C为Cl元素,结合元素单质、化合物的性质解答该题。
根据上述分析可知,(1)单质
与足量
溶液反应可生成
(标准状况下)氢气,则该反应中
失去
电子,此时
转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子,可知
是
,从而确定
是
,
是
。
(2)的最高价氧化物对应的水化物是
,
的简单氢化物为
,
与盐酸反应的离子方程
。
(3)单质钠的还原性比铝强,所以的氧化性比
弱。
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