Question

4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• D． 100mL0.1mol•L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

Answer 1

分析 A．5.6g铁的物质的物质的量0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子按照氯气的量计算；
B．铜与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；
C．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子；
D．醋酸溶液中含有的分子为醋酸分子和水分子．

解答 解：A．5.6g铁的物质的物质的量0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故A错误；
B．12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸中含有0.4mol硫酸，0.4mol硫酸与铜完全反应转移0.2mol电子，由于稀硫酸不与铜反应，则反应中转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C．7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol二者的混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D．100mL0.1mol•L^-1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.01mol，由于醋酸溶液中含有水分子，所以产生溶液中含有的分子总数大于0.01mol，含有的分子总数一定大于0.01N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B、D为易错点，B注意稀硫酸不与铜反应、D需要明确醋酸中还含有水分子．