题目内容
欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是
①采用高温
②采用高压
③使用催化剂
④增大N2的浓度
⑤增大H2的浓度
A．
①②③
B．
②③④
C．
①③⑤
D．
全部
某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．(装置气密性已检查完毕)．
(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：________；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V＜50 mL，气体体积已换算为标准状况)．准确测定NO的体积的主要操作：________；
(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是________，写出对应现象的化学反应方程式________、________；
②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
ⅰ当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；
ⅱ当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．
某化学反应的反应物和产物如下：
(1)配平该氧化还原反应
□KMnO4＋□HCl(浓)□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O
(2)该反应的氧化剂是________．
(3)该反应的氧化产物是________．
(4)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为________L．
(5)HCl表现出________性和________性．
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________C、________F、________、G、________．
(2)保存C溶液时要加固体A的原因：________．
(3)写出下列转化的化学方程式．
①E→F：________．
写出下列转化的离子方程式
②C→D：________．
③B→C＋D：________．
④D→C：________．
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶
澄清的石灰水，浓H2SO4
浓H2SO4，溴水
溴水，浓H2SO4
浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明
青苹果中只含有淀粉而不含单糖
熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
苹果转熟时淀粉水解为单糖
苹果转熟时单糖聚合成淀粉
向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
减小、增大、减小
增大、减小、减小
减小、增大、增大
增大、减小、增大
“纳米材料”是粒子直径为1——100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤能透过半透膜
⑥静置后，会析出黑色沉淀
①④⑥
②③⑤
①③④⑥
下列叙述正确的是
纯碱、烧碱均属碱
CO2、SO2均属酸性氧化物
凡能电离出H+的化合物均属酸
盐类物质一定含有金属离子
2NH3反应的反应速率，下列措施可行的是
时，则广口瓶①的气体体积为________；
□KCl＋□Cl2↑＋□MnCl2＋□H2O