Question

【题目】I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：

(1)B、C、D分别用于检验SO2的性质，写出C中反应的离子方程式________________。

(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性。

请简述理由：______________________________________________。

(3)E装置的作用为_____________________________。

Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________，简述如何检验溶液X中该离子______________________。

(5)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC2O4标准液20.00mL。

①室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在

___________(填仪器名称)中；滴定终点的现象为______________________________。

②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________。

Answer 1

【答案】 装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊 尾气处理防倒器 Fe2+ 取少量溶液向其中滴加K3[Fe（CN）3]溶液若产生蓝色沉淀则证明原溶液中含有Fe2+ 酸式滴定管 滴入最后一滴KHC2O4标准液锥形瓶内溶液有紫色变为无色其半分钟颜色不恢复 90％

【解析】(1) C中饱和氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为；(2) 装置C挥发出的氯气也可以是D装置中出现浑浊，故实验中观察到D中有浑浊出现，不能证明SO2具有氧化性；(3)二氧化硫是污染气体，不能直接排放到空气中，利用氨气吸收，E装置的作用为尾气处理防倒器；(4)随着反应的进行，硫酸浓度降低，产生的气体含有氢气，则一定发生铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，故溶液X中一定大量含有的金属阳离子是Fe2+，检验溶液X中Fe2+的方法：取少量溶液向其中滴加K3[Fe（CN）3]溶液若产生蓝色沉淀则证明原溶液中含有Fe2+；(5) ①标准溶液KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)，则溶液呈酸性，滴定操作时，标准液应装在酸式滴定管中；滴定终点的现象为滴入最后一滴KHC2O4标准液锥形瓶内溶液有紫色变为无色其半分钟颜色不恢复；②根据反应2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+、2MnO4-+5HC2O4-+3H+=2Mn2++10CO2↑+2H2O可知，二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.2000mol/L- ×10×0.05000mol/L×0.02L=0.036mol；气体Y中SO2的物质的量分数为。