题目内容
【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据，回答下列问题:
（1）实验1和2表明,_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。
（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；
b、____(你的观点)。
要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的____固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。
（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_________(用文字表达)。
【答案】 固体的表面积 反应物浓度 SO42-离子对反应起抑制作用 Na2SO4 锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率
【解析】（1）其它条件相同，分析固体的表面积、反应物浓度对反应速率的影响规律。
（2）溶液中含有同浓度的氢离子，但是阴离子种类不同，探究阴离子对反应速率的影响的规律。
（3）锌铜和硫酸构成原电池，能够加快反应的速率。
(1)实验1和2中金属的状态不同，其它条件几乎相同，表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且表面积越大，则反应速率越快；实验1和3中只有反应物的浓度不同，其它条件几乎相同，根据实验1和3可知，反应物浓度对反应速率产生影响，且浓度越大，反应速率越快；正确答案：固体的表面积；反应物浓度。
（2）100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸，两溶液中氢离子的浓度相同，但是阴离子不同，因此a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、SO42-离子对反应起抑制作用；要证明上述观点，可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的硫酸钠固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片，比较两烧杯中反应速率的大小，证明得出的结论；正确答案：SO42-离子对反应起抑制作用； Na2SO4 。
（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率；正确答案：锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率。
