Question

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。已知XeF₄与水可发生如下反应：

①6XeF₄（s）+12H₂O(l)==2XeO₃(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O₂(g) △H=-a KJ/mol

② XeF₄(s)+2H₂O(l)=Xe(g)+O₂(g)+4HF(aq)    △H=-b KJ/mol

③3XeF₄(s)+6H₂O(l)=Xe(g)+2XeO₃(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol

其中有一半物质的量的XeF₄与H₂O发生反应②；另一半物质的量的XeF₄与H₂O发生反应③。下列判断中正确的是 

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构         

B．a=3b+c

C．XeF₄按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．XeF₄按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

Answer 1

B