下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．从C△H=+1.9 kJ•mol-1.可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量更多C．由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1.可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应.放出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
	C．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1

分析 A、物质具有的能量越低越稳定；
B、硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
D、根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．

解答解：A、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A正确；
B、硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B错误；
C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、2gH₂即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH₂燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学反应的反应热和焓变间的关系知识，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大．

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．
（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

16．在一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃；
当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=2，
（2）若a=0.5，则b=0.25，c=1.5．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．

10．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图1所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）D的分子式为：C₂H₆O，C中所含官能团：羧基
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性质可能有D．
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型：加成反应；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式nCH₂=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（5）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取D，乙中所盛的试剂为Na₂CO₃，该溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．

17．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是酸性、催化剂、脱水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）采用分液（操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰．

7．

8.34g FeSO₄•7H₂O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O
	B．	温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂O
	C．	在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO₄═FeO+SO₃↑
	D．	取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₂O₃

14．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（　　）

11．某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．×（判断对错）

下列叙述正确的是( )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

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