题目内容

下列叙述正确的是( )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

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2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
3．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
A．质子数a＞b＞c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．元素的金属性：W＞X

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2

④CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1 CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H2

A．①④ B．②③ C． ②④ D．①③

下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系(略去部分反应条件)。

回答下列问题：

（1）写出F的电子式 ；

（2）组成G的元素在周期表中的位置是 ；

（3）写出反应①的化学方程式： ；

（4）写出反应⑤的离子方程式： ；

（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

下列有关该钒电池的说法不正确的是( )

A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高

B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
11．恒容密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0以下说法正确的是（　　）
A．若正反应速率V（SO2）=V（SO3）．则反应达到平衡
B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大
C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数
D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率
12．下列物质中能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液一次区分开的是（　　）
A．溴水B．石蕊溶液C．氯化铁溶液D．金属钠

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