2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;V {2}O {5}\;}}{\;}$2SO3(g)△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述不正确的是( )A．降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．增大反应体系的压强反应速率一定增大C．催化剂V2O5同时改变正逆反应速率D．增加O2的浓度将提高SO2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	降低温度将缩短反应达到平衡的时间
	B．	增大反应体系的压强反应速率一定增大
	C．	催化剂V₂O₅同时改变正逆反应速率
	D．	增加O₂的浓度将提高SO₂的转化率

分析 A、降温反应速率减慢；
B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
C、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率；
D、增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大．

解答解：A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，故A错误；
B．增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变，故B错误；C．催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率，故C正确；
D．增加O₂的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故D正确；
故选AB．

点评本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大，注意可逆反应不能完全转化．

练习册系列答案

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3．日常生活用品中属于强电解质的是（　　）

4．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol^-1．
（2）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL．

①甲装置中气体A为CH₄（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②乙装置中a极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄56 mL （标准状况），乙装置中所得溶液的pH=1．（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表达式表示，不必化简）．

1．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示 NO₂浓度随时间的变化
	B．	a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
	C．	若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
	D．	反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

8．

常温时，向浓度为0.1mol/L体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而变化的滴定曲线如图所示，b点表示两种溶液恰好完全反应．
请回答下列问题：
（1）滴定过程中所用盐酸的pH=1.0．
（2）氨水的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，该温度时氨水的电离平衡常数K=10^-5（填计算结果）

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源
	B．	电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取
	C．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	D．	凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用

5．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）试剂X为NaOH；操作②的名称为过滤；
（2）反应②的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

2．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe²⁺转化为Fe³⁺．
（2）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ¹，滤液中残留c（Ca²⁺）=1.46×10^-6 mol/L．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（3）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol•Lˉ¹时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃产率最高．
（4）副产品A的一种用途是化肥等．
（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．
FeS₂+MnO₂+28H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+SO₄²ˉ+14H₂O
（6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．适当提高稀硫酸的浓度．

4．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
1测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O=HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
则反应AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果保留两位小数）．
㈡NaNO₂性质探究
该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分．

已知：①2NaNO₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃（液化为暗褐色液体）、NO：-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→D→E→C→B．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气．通氮气的目的是排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化．（3）再关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①如何确认A中产生气体是否含有NO打开活塞，向D中通入O₂，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO．（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
③若向C中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．

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