题目内容
【题目】I． A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol· L-1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物， 且能使品红溶液褪色， 则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色胶状沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一种元素， 则该反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为________________________。
II．（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3·3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______ （填字母）。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D． Na2SO3溶液
【答案】 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑ SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2C+SiO2===Si+2CO↑ 2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O D
【解析】(1)已知0.1 mol· L-1 C溶液的pH=13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应的短周期金属单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；
(3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即为Al(OH)3，又A、C、E均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为Al3++3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
(4)A是良好的半导体材料，即硅，工业抽取粗硅的化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑；
(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClO3- + SO32- +2H+ =2ClO2+SO42- +H2O；
(6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，则A错误；B、KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2发生了氧化反应，故B错误；C、稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，则C错误；D、Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO3·3H2O2发生还原反应，所以D正确。本题正确答案为D。
