题目内容
1．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A选用NaOH溶液 | |
| B． | 若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小 | |
| C． | 溶液A和B均可选用稀硝酸 | |
| D． | 实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
分析 方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，利用氢气可计算Al的含量；若A为盐酸，Mg、Al均反应，利用混合物质量、氢气的体积可列方程组计算；
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量，则B为NaOH，剩余固体为Mg，可测定含量；若利用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固体，若利用浓硝酸，剩余固体质量偏大，以此来解答．
解答 解：方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，利用氢气可计算Al的含量；若A为盐酸，Mg、Al均反应，利用混合物质量、氢气的体积可列方程组计算；
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量，则B为NaOH，剩余固体为Mg，可测定含量；若利用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固体，若利用浓硝酸，剩余固体质量偏大，
A．由上述分析可知，溶液A可为NaOH，故A正确；
B．由上述分析可知，若溶液B选用浓硝酸，剩余金属Al含氧化铝，质量偏大，则测得镁的质量分数偏小，故B正确；
C．溶液B不能为稀硝酸，否则不可能出现剩余固体，故C错误；
D．因测定质量方便，测气体体积复杂，实验室中方案Ⅱ更便于实施，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及金属的化学性质、反应及含量测定等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①2A2++B2═2A3+2B-；②2B+Z2═B2+2Z；③16H++10Z-+2XXO4-═2X2++5Z2+8H2O．由此判断下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| B． | Z元素在③反应中被还原 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
13．用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液溶液，分液） | |
| B． | 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气） | |
| C． | 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液） | |
| D． | 苯中的苯酚（浓Br2水，过滤） |
10．下列气体中，不属于温室气体的是（ ）
| A． | C02 | B． | CH4 | C． | 水蒸气 | D． | 氮气 |
，属于离子晶体