Question

11．根据反应8NH₃+3CL₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）还原剂是NH₃ （填化学式）．
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28（填整数比）．
（3）当生成28g N₂时，被氧化的物质有34克．
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl₂+2e^-=2Cl^-（或3Cl₂+6e^-=6Cl^-），则发生氧化反应的过程可表示为8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

Answer 1

分析 （1）根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应前后元素化合价变化分析判断，化合价升高的失去电子做还原剂；
（2）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物；
（3）依据化学方程式结合被有害物质的判断计算得到；
（4）根据还原剂失电子发生氧化反应书写．

解答 解：（1）据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反应中N元素化合价从-3价变化为0价，化合价升高做还原剂，故答案为：NH₃；
（2）反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化产物N₂，所以氧化剂和氧化产物质量比为：3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（3）当生成28g N₂时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH₃，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；
故答案为：34；
（4）因为还原剂失电子发生氧化反应，所以发生氧化反应的过程可表示为8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂，故答案为：8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，氧化还原反应的计算，准确掌握概念，判断氧化剂还原剂，氧化产物，还原产物，元素化合价变化是解题关键．