Question

6．下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下，某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH₃COOH溶液与足量锌反应，CH₃COOH放出H₂多
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4．

• A． ①⑤
• B． ②
• C． ③⑥
• D． ③④

Answer 1

分析 可通过以下角度证明CH₃COOH是弱电解质：
①证明醋酸部分电离；
②证明醋酸存在电离平衡；
③测定对应强碱盐的酸碱性；
④证明醋酸根离子存在水解平衡；
⑤强酸能够制取弱酸；
⑥证明醋酸加水稀释时能够继续电离，存在电离平衡．

解答 解：①常温下，某CH₃COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则说明醋酸是弱酸，故正确；
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱酸，故错误；
③等pH、等体积的盐酸和CH₃COOH溶液与足量锌反应，CH₃COOH放出H₂多，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱酸，故正确；
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH≈2.8，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱酸，故正确；
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH，说明醋酸酸性小于磷酸，磷酸是中强酸，则醋酸是弱酸，故正确；
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸是弱酸，故正确；
故选B．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与电解质溶液导电性强弱、电解质溶解度大小无关，为易错点．