题目内容

11．第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）写出B原子的结构示意图
（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于离子晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

分析 第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则C原子最外层电子数为10-1-3=6，故C为S元素，据此解答．

解答 解：第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有10个电子，则C原子最外层电子数为10-1-3=6，故C为S元素．
（1）由上述分析可知，C为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）B为Al，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）A和C形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，属于离子化合物，故答案为：；离子；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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1．化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（　　）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
2．对于可逆H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．气体总压强不再随时间而改变时
B．气体的总质量不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
19．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）
A．石墨、金刚石和晶体硅都属于原子晶体
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
16．下列说法错误的是（　　）
A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失
B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成
C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．
D．检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．
3．对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（　　）
A．A、B都是气体，C、D都不是气体B．A、B都是气体，C、D有一种是气体
C．C、D都是气体，A、B都是气体D．C、D都是气体，A、B有一种是气体
20．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．铝与三氧化二铁高温反应D．铁丝在氧气中燃烧
1．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①＞④＞③＞②．
①0.5m NH3
②1mol He
③0.5mol H2O
④0.2mol H3PO4．

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