已知HF比CH3COOH易电离.关于物质的量浓度.体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液.下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中.c(CH3COO-)> c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)B．在相同条件下.两溶液的pH大小为:CH3COONa<NaFC．两溶液相比较.CH3COONa溶液中的离子总数多D．CH3COONa溶液中.c(H+)+c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数多

D．CH₃COONa溶液中，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)

解析试题分析：由HF比CH₃COOH易电离可知，HF酸性大于醋酸。A选项，应为c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)，错误。B选项，由于HF酸性大于醋酸，故两溶液的pH大小为：CH₃COONa＞NaF。错误。C选项，两溶液相比较，由于醋酸根水解程度大于F^-，故CH₃COONa溶液中的离子总数小于NaF的离子总数。错误。D选项，正确。
考点：离子浓度比大小。盐类水解。

练习册系列答案

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有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

下列说法正确的是

A．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃²^—)之比为2:1

B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C．0.2 mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D．相同体积的0.1 mol?L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

根据要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺) ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为正极的电极反应式为。

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是

A．FeCl₃

B．AlCl₃

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

在25℃时，在浓度为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^-1)下列判断正确的是（ )

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

根据下列实验内容得出的结论正确的是

	实验操作	解释或结论
A	沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现	比更难溶
B	某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝	该物质一定是氨气
C	滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色	原溶液中有
D	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	含有Na单质

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