Question

有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

Answer 1

C

解析试题分析：A、溶液①中，CH₃COOH电离产生H⁺，H₂O电离也产生H⁺，所以c(CH₃COO^-)<c(H⁺)，错误；B、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成的CH₃COONa浓度为0.05mol?L?¹，③中CH₃COONa浓度为0.1mol?L?¹ CH₃COO?浓度不同，错误；C、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成CH₃COONa，根据物料守恒可知：c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)=c(Na⁺)，正确D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），错误。
考点：本题考查离子浓度比较。