Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

Answer 1

BC

解析试题分析：A、碳酸氢铵中，碳酸氢根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：②＞③＞①，故A错误；B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B正确；A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），再根据物料守恒c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+2c(H₂SO₃)，且pH＝6，c（H⁺）=c（OH^-），可得c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1，正确；D.应该是2c(HClO)＋2c(ClO^－)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，故错误；
考点：本题考查了水溶液中离子平衡的基础知识外，还需掌握做题的技巧和方法，如电荷守恒式的灵活应用，该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大。