题目内容
下列说法正确的是
| A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 |
| B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10 |
| C．0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
| D．相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1 |
B
解析试题分析：A、Na2CO3溶液中CO32－水解，溶液显碱性，则c(Na+)与c(CO32—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比＝10－2:10－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比＜2:1，C不正确；D、相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸的物质的量相等，且二者都是一元酸，因此与足量的镁反应产生的氢气体积相同，D不正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较以及pH计算等
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A．pH=5．2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 |
| C．若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7,则盐酸溶液的pH=2 |
| D．某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4 |
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
| A．熔化时不导电 |
| B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 |
| C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 |
| D．水溶液的导电能力很差 |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
| A．V3＞V2=V1 | B．V3=V2=V1 | C．V3＞V2＞V1 | D．V1=V2＞V3 |
在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
| A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
| B．H＋的物质的量浓度 |
| C．电离平衡常数K |
| D．H＋的物质的量 |
已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是
| A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) |
| B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF |
| C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多 |
| D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) |
下列说法正确的是
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)变大 |
| C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变 |
D．若 LpH=11的NaOH溶液与 LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤ |