题目内容
将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是
| A．FeCl3 | B．AlCl3 | C．Na2CO3 | D．NaHCO3 |
C
解析试题分析：A．加热水解平衡 FeCl3+3H2O 
Fe(OH)3+3HCl向正反应方向移动，HCl不断挥发逸出，蒸干得到的固体是Fe(OH)3。灼烧Fe(OH)3发生分解反应：2 Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O．最后得到的固体是Fe2O3，不是原来的溶质。错误。B．AlCl3加热水解平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反应方向移动，HCl不断挥发逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3。灼烧Al(OH)3发生分解反应：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O．最后得到的固体是Al2O3，不是原来的溶质。错误。C．加热水解平衡Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3向正反应方向移动。随着不断的加热，水分不断蒸发，但NaOH无挥发性，会发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。最后蒸干得到固体Na2CO3。Na2CO3热稳定性强，灼烧不分解，所以蒸干并灼烧，能得到原来的溶质。正确。D．加热水解平衡NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3向正反应方向移动，随着水分的挥发，溶液的浓度逐渐增大，发生反应NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O。蒸干得到的固体是NaHCO3。灼烧时发生反应：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑．最后得到的固体是Na2CO3，不是原来的溶质。错误。
考点：考查盐水解的应用的知识。
名校课堂系列答案已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是
| A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
| B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 |
| C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS |
| D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 |
改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是
| A．加热 |
| B．加入少量的盐酸 |
| C．加入少量的Na2CO3固体 |
| D．加入少量的NH4Cl晶体 |
已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是
| A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) |
| B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF |
| C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多 |
| D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) |
下列说法正确的是（ ）
| A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 |
| B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 |
| C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) |
| D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] |
常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0．1mol/L NaOH溶液 | pH =" 11" NaOH溶液 | 0．1mol/L CH3COOH溶液 | pH =" 3" CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
下列叙述正确的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
| A．V3＞V2＞V1 | B．V1＝V2＝V3 |
| C．V3＞V2＝V1 | D．V1＝V2＞V3 |