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8.下列说法正确的是(  )
A.在常温下,0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl-)═4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH42CO3 ②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42三种溶液中水的电离程度:③>①>②
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示,当pH=4.5溶液中:C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数:N(NaF)>N(NaCl)

分析 A、0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物,根据物料守恒知识来回答;
B、①(NH42CO3 ②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42三种溶液中铵根离子的水解分别收到促进、无影响和抑制作用,据此回答;
C、根据图示信息得到pH=4.5时溶液中含有的离子,并判断离子浓度的大小关系;
D、等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数是相等的.

解答 解:A、在常温下,0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时,得到氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物,不考虑水解,氯离子和碳酸根离子物质的量浓度之比是4:5,根据物料守恒,得到5c(Cl-)═4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3),故A正确;
B、①(NH42CO3 ②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42三种溶液中铵根离子的水解分别收到促进、无影响和抑制作用,铵根离子的水解是对水的电离的促进,物质的量浓度相等的三种溶液中水的电离程度①>③>②,故B错误;
C、从曲线来看当pH>4.5时,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),当pH=4.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、HF是弱酸,所以NaF溶液中发生水解反应:F-+H2O?HF+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中C(Na+)+C(H+)大于NaF溶液中C(Na+)+C(H+),根据电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaF溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaF溶液,故D错误.
故选A.

点评 本题主要考查了盐类水解和电荷守恒等综合知识,难度不大,根据所学知识即可完成,注意双水解类型的盐的水解原理是关键.

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