题目内容
化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质.乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分.制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊.
(1)乙的化学式为 ,写出它的一种用途 .
(2)甲的晶体类型为 ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 .
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 .
(4)气体戊的结构式为 ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为 .
(1)乙的化学式为
(2)甲的晶体类型为
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有
(4)气体戊的结构式为
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分,则乙为Al2O3;制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1,发生Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,则甲为AlN,丙为CO,8.2g甲(AlN)与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊,戊为氨气,n(甲)=n(戊)=0.2mol,以此来解答.
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解答:
解:乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分,则乙为Al2O3;制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1,发生Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,则甲为AlN,丙为CO,8.2g甲(AlN)与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊,戊为氨气
(1)由上述分析可知,乙为Al2O3,熔点高,可用作耐高温材料,故答案为:Al2O3;耐高温材料;
(2)甲为AlN,以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,则为原子晶体,碳热还原氮化法制甲的化学方程式为Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO,
故答案为:;Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO;
(3)由Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO可知,反应物中固体可能剩余,还可生成Al4C3,制备甲的过程中可能含有的杂质有Al2O3、C、Al4C3等,
故答案为:Al2O3、C、Al4C3等;
(4)戊的结构式为,甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,验证溶液丁中溶质的实验方法为取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2.
故答案为:;AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2.
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(1)由上述分析可知,乙为Al2O3,熔点高,可用作耐高温材料,故答案为:Al2O3;耐高温材料;
(2)甲为AlN,以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,则为原子晶体,碳热还原氮化法制甲的化学方程式为Al2O3+3C+N2
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故答案为:;Al2O3+3C+N2
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(3)由Al2O3+3C+N2
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故答案为:Al2O3、C、Al4C3等;
(4)戊的结构式为,甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,验证溶液丁中溶质的实验方法为取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2.
故答案为:;AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;取少量溶液丁于试管中,逐滴加入稀盐酸,若先产生白色沉淀后消失,说明为NaAlO2.
点评:本题考查无机物的推断,为高频考点,把握乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分来推断乙为解答的突破口,明确发生的反应、物质的性质推断即可,侧重分析与推断能力的考查,题目难度中等.
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