Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物
• B、镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
• C、取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO₃、MgCO₃
• D、已知Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：A．高温下，瓷坩埚中的二氧化硅与碳酸钠反应；
B．牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活泼性较强的金属；
C．能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体只能说明含有碳酸盐，可能还有其它成分；
D．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应．

解答： 解：A．高温下，瓷坩埚中的二氧化硅与碳酸钠反应，导致坩埚炸裂，故A错误；
B．在电化学中，阳极是失电子发生氧化反应的电极，牺牲阳极的阴极保护法中，阳极指的是负极，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，镀锌铁板选择锌做阳极，故B正确；
C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明含有碳酸根离子，不能说明水垢的主要成分为CaCO₃、MgCO₃，可能含有Ca（OH）₂、Mg（OH）₂等，故C错误；
D．氢气还原氧化铜后所得红色固体，产物可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体，但都能完全溶于稀硝酸，所以还原产物可能是Cu或Cu₂O或两者混合物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查了电化学知识、铜的性质，掌握牺牲阳极的阴极保护法原理是解答本题的关键，题目难度中等．