题目内容
化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
| A．该反应是放热反应 |
| B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量 |
| C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量 |
| D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量 |
A
解析试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，A正确，D不正确；断键是吸热的，B不正确；根据图像可知，断裂1 mol H—Cl键需要吸收y/2kJ的能量，C不正确，答案选A。
考点：考查反应热的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小以及化学键变化时热量的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
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已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是
| A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是
| A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 |
| B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 |
| C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 |
| D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 |
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是 ( )
| A．反应开始2 min内平均反应速率最大 |
| B．反应速率先增大后又减小 |
| C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
| D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为 v (CO2)="0.1" mol·min-1 |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
| C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A．172.5kJ | B．1149kJ | C．517.5kJ | D．283kJ |
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
| A．①的产物比②的产物稳定 |
| B．I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1 |
| C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ |
溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。
反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的
。请回答下问题；
，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。