题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA

B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

【答案】C

【解析】

A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；

B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；

C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；

D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；

综上所述，答案为C。

练习册系列答案
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(1)向6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。

(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。

(3)相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。

已知：Cu2O[CuCl2]，甲醛是具有强还原性的气体。

下列说法正确的是

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D.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

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⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。

⑵电极A是________，该电极反应现象为_______。

⑶电极B是______，该电极反应现象为_________。

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B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

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(1)CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应Ⅱ：

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②分别在2L恒温密闭容器甲（恒温恒容）、乙（恒温恒压）中，加入CO2和H2各1 mol的混合气体，假设只发生反应Ⅱ，则两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____（填“甲”或“乙”）。当反应5 min时，测得甲容器中压强变为原来的一半，则用CO2表示的反应的速率= ___。

③在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

i)温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应____（填“I”或“Ⅱ”）。

ii)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施可以是____（任答一条）。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为____（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室温下，H2CO3的）

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