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【题目】探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应:

(1)6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加82%CuSO4溶液,振荡,加入0.5 mL15%甲醛溶液,混合均匀,水浴加热,迅速产生红色沉淀,其周围剧烈产生无色气体。

(2)反应停止后分离出沉淀,将所得沉淀洗净后加入浓盐酸,不溶解。

(3)相同条件下,甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应,未观察到明显现象。

已知:Cu2O[CuCl2],甲醛是具有强还原性的气体。

下列说法正确的是

A.红色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu

B.将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体,气体中一定含有CO

C.从甲醛的结构 推测,其氧化产物可能为碳酸(),因此实验中得到的无色气体是CO2

D.含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化

【答案】A

【解析】

6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加82%CuSO4溶液,配制成新制的Cu(OH)2,加入0.5 mL15%甲醛溶液,混合均匀,水浴加热,甲醛具有强还原性,与新制的Cu(OH)2发生氧化还原反应,迅速产生红色沉淀,其周围剧烈产生无色气体,将所得沉淀洗净后加入浓盐酸,不溶解,根据已知信息:Cu2O[CuCl2],可知,红色沉淀不是Cu2O,可能是Cu,甲醛被氧化为生成一氧化碳和氢气,由于水浴加热,甲醛具有挥发性,生成的无色气体中混有甲醛气体,据此分析解答。

A.根据已知信息,Cu2O[CuCl2],实验操作(2)中,红色沉淀洗净后加入浓盐酸,不溶解,则可以确定红色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu,故A正确;

B.根据分析,由于甲醛与新制的Cu(OH)2发生氧化还原反应可能会生成一氧化碳和氢气,生成的气体中会混有甲醛气体,甲醛和氢气都具有还原性,可将灼热的CuO还原为铜单质,产生红色固体,不能证明含有CO,故B错误;

C.甲醛可被氧化生成甲酸,甲酸继续被氧化生成碳酸,与新制的Cu(OH)2的反应是在碱性条件下进行的,不是酸性条件下进行,生成的应该是碳酸盐,不可能产生二氧化碳,故C错误;

D.根据实验操作(3),甲酸钠中也含有醛基,与新制的Cu(OH)2反应,未观察到明显现象,含有-CHO的甲酸钠没有被新制Cu(OH)2氧化,故D错误;

答案选A

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