题目内容
【题目】研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答： 
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是 ，
（2）镁带的作用是；氯酸钾的作用是 ．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ﹣ |
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是 ， 溶解该合金可选用下列试剂中的（填序号）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
【答案】
（1）2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3
（2）燃烧时提供热量，引发反应；受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧
（3）Al、Fe；BC
【解析】解：（1）高温下，金属铝能够与氧化铁反应置换出铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ， 所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（2）镁在空气中剧烈燃烧，放出大量热，镁条在铝热反应中提供热量，起到引燃剂的作用，氯酸钾受热分解生成氧气起助燃的作用；所以答案是：燃烧时提供热量，引发反应；受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧；（3）根据表中的数据可以看出，金属铝的熔点点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物；硫酸亚铁、氢氧化钠溶液不与铁反应，所以既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质为稀硫酸，稀硝酸，故BC正确，所以答案是：Al、Fe； BC．
阅读快车系列答案【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2[来源：] | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 ．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 ．
化学键 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
键能/kJmol1 | 412.5 | 348 | 612 | 436 |
（3）已知： 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ． 此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 ．
