题目内容
9．乙醇分子中不同的化学键如图：
下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，正确的是（ ）| A． | 和金属钠反应，键③断裂 | B． | 和金属钠反应，键②断裂 | ||
| C． | 在Cu催化下和O2反应，键①、③断裂 | D． | 在Cu催化下和O2反应，键②、③断裂 |
分析 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，与钠反应生成乙醇钠和氢气，催化氧化生成乙醛，以此解答该题．
解答 解：与Na反应生成氢气，O-H键断裂，即①断裂；
在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C-H、O-H键断裂，则键①、③断裂，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（ ）
| A． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 不能在空气中燃烧 | |
| C． | 能使溴水褪色 | |
| D． | 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物 |
或
等
已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2．请回答下列问题：
+2H2O．
．
4．下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | |
| B． | 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+） | |
| C． | 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60° | |
| D． | 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 |
14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1）D原子结构示意图为
；
（2）用电子式表示B和C形成的化合物
；
（3）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
| B | 和E同主族 |
| C | 1mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 |
| D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
| E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
；（2）用电子式表示B和C形成的化合物
；（3）B和D简单离子的半径大小为F-＞Al3+；（用离子符号和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是ae （填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置
d．比较原子半径大小 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5．则该物质的结构式为
．
1．下列有关图表示的反应叙述正确的是（ ）
| A． | 1molC（s）的能量高于2molA（g）能量 | |
| B． | 该反应的热化学方程式为：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol | |
| C． | 反应过程中当v（A）=0.4mol/（L•s），则v（C）=0.2mol/（L•s） | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
18．下列各组气体，常温下因发生非氧化还原反应而不能共存的是（ ）
| A． | HCl、NH3 | B． | SO2、O2 | C． | NO2、NO | D． | H2、Cl2 |
．
$→_{H_{2}O}^{HCI}$
，现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCI}$C$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色．
；
．