题目内容
【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
Ⅰ.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法,实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体;遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢;两者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________。
(3)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有_________、________。
(4)反应温度应控制在60-65℃之间,原因是__________。
Ⅱ.测定POCl3产品的含量。
实验步骤:
①实验Ⅰ结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725gPOCl3,产品,置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol·L-1AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀;向其中加入少量硝基苯并用力摇动。
③以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2 mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
己知:Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
(5)达滴定终点时的现象为____________。
(6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________;若无此操作,则所测POCl3的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)。
【答案】冷凝管(或球形冷凝管) 2PCl3+O22POCl3 平衡压强 干燥氧气 温度过低,反应速率太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率降低 当滴入最后一滴KSCN溶液时,溶液变为血红色,且半分钟内不褪色 使生成的AgCl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 偏低 91.8%
【解析】
(1)仪器a的名称为冷凝管(域或球形冷凝管),故正确答案为:冷凝管(或球形冷凝管);
(2)加热条件下,PCl3直接被氧气氧化为POCl3,化学方程式为:2PCl3+O22POCl3,故正确答案:2PCl3+O22POCl3;
(3)装置B中为浓硫酸,其主要作用:干燥氧气、平衡大气压、控制氧气流速,故正确答案:平衡压强、干燥氧气;
(4)根据图表给定信息可知,温度过高,三氯化磷会挥发,影响产物纯度,降低利用率;但是温度也不能太低,否则反应速率会变小,正确答案:温度过低,反应速率太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率降低;
(5)以硫酸铁溶液为指示剂,用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时,铁离子与硫氰根离子反应生成了红色溶液,且半分钟之内颜色保持不变;正确答案:当滴入最后一滴KSCN溶液时,溶液变为血红色,且半分钟内不褪色;
(6)加入少量的硝基苯可以使生成的氯化银沉淀与溶液分开,如果不这样操作,在水溶液中部分氯化银可以转化为 AgSCN,已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN),使得实验中消耗的KSCN偏多,所测出的剩余银离子的量增大,导致水溶液中与氯离子反应的银离子的量减少,会使测定结果偏低;故正确答案:使生成的AgCl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应;偏低;
(7)KSCN的物质的量0.2mol/L×0.01L=0.002mol,根据反应Ag++SCN-= AgSCN↓,可以知道溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol,POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为0.03mol,根据氯原子守恒规律可得n(POCl3)=0.01mol,则m(POCl3)=0.01mol×153.5g=1.535g,则产品POCl3的百分含量为= ,故答案为:91.8%。