题目内容
【题目】依据事实,书写下列热化学方程式:
(1)在25℃、101kPa时,1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,吸热131.5kJ:______________________。此反应的反应类型_________。
(2)根据如图写出热化学方程式____;此反应为____反应(放热或吸热);此反应的活化能____千焦。
(3)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式________________________。
(4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_________________________。
【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.5kJ/mol 置换反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol 放热 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol
【解析】
(1)根据热化学方程式的书写方法书写,吸热反应中焓变为正值;
(2)根据热化学方程式的书写方法书写,反应热=生成物的总能量-反应物的总能量,结合图像中能量的差值求出反应热,并利用活化能的定义理解分析作答;
(3)依据中和热的定义求解;
(4)依据盖斯定律作答。
(1)1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2,吸热131.5kJ,则该反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol;该反应属于置换反应;
(2)根据图像可知,反应物的总能量比生成物的总能量高,其反应热为508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol,所有该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol;该反应属于放热反应,且活化能为508 kJ/mol;
(3)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,则反应生成1mol水放热应为57.3kJ/mol,故表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol;
(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol–1 ①
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol–1 ②
则根据盖斯定律可知,(①-②)÷2得,NO2与SO2反应生成SO3和NO的反应热为:△H== -41.8kJ/mol,故其热反应方程式为:NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol。